泥浆滤液氯离子的滴定

泥浆滤液氯离子的滴定
一、原理
Ag⁺与Cl^-和CrO₄^2- 都能形成沉淀，但是AgCl 沉淀要比AgCrO₄沉淀形成的能力强，因此，当溶液中同时存在Cl^- 与CrO₄^2- 时，Ag⁺ 首先与Cl^- 反应形成沉淀，然后才与CrO₄^2- 生成沉淀，而AgCrO₄ 沉淀又是砖红色的，因而滴定中可以从砖红色的AgCrO₄ 沉淀一出现说明被测溶液中的Cl^- 已沉淀完毕，从而可以根据此时Ag⁺ 的消耗量来计算出被测溶液中的Cl^- 的数量。其反应如下：
       AgNO₃+Cl^- →AgCl↓(白色)＋NO₃^-
       K₂CrO₄+2AgNO₃ →AgCrO₄ ↓(砖红色)+2KNO₃ 
二、药品
    AgNO₃ 溶液       浓度(经过标定，mol/L）
    (标准浓度为4.791g/L.为0.0282摩尔/每升，计算时直接乘1000即可）
    NaOH 溶液             浓度0.1mol/L
    H₂SO₄ 或HNO3          浓度0.1mol/L或0.01mol/L
K₂CrO₄ 溶液            浓度5% （ 100毫升水溶解5克铬酸钾） 
酚酞指示剂            1克酚酞溶于100毫升乙醇
碳酸钙
三、操作步骤
1．取泥浆滤液0.5毫升至250毫升三角瓶中。（若滤液颜色深，用浓双氧水脱色，煮沸蒸干）。加蒸馏水稀释到30mL，
2．在三角瓶中加1～2滴酚酞指示剂，若成红色则用H₂SO₄ 溶液调节至刚好无色；若无色则加NaOH调节至红色后再加H₂SO₄ 调节至无色。如果滤液颜色较深，补加2ml的H₂SO₄，搅拌加入1克CaCO₃搅拌一会儿
3．在三角瓶中加3～5滴K₂CrO₄ 溶液，用标准AgNO₃ 溶液滴定至砖红色(淡)刚出现为终点。
4．计算Cl^- 含量：
[ Cl^- ] ＝N×V1×35450/V2      （毫克/升）
      式中：N—AgNO₃ 的标准浓度（mol/L）
            V1 —滴定时消耗AgNO₃ 溶液的毫升数
            V2——取滤液的毫升数
Na⁺分子量23；Cl^-分子量35.45
NaCl含量（盐度）[NaCl]=[(23+35.45)/35.45]*[Cl^-]
四、注意事项
1．测定时K₂CrO₄ 溶液不能加得太多，否则不准。
2．必须测平行样符合水分析要求。